Метод Мора

Метод Мора является одним из аргентометрических ме­тодов. Все эти методы основаны на реакции:

Ag+ + X- = AgX|, где Х- — ионы С1-, Bi~, I” CNS^–.

Метод Мора наиболее простой из всех методов ар­гентометрии и в то же время достаточно точный. Рабочим раствором в этом методе является раствор нитрата се­ребра AgN0₃.

В основу метода Мора положена реакция взаимо­действия ионов серебра с ионами хлора или брома:

Agt + Cl-^AgCll, Ag+ + Br = AgBr J.

Индикатором является раствор хромата калия КгСг0₄, дающий с ионами серебра красно-бурый осадок хромата серебра Ag₂Cr0₄. Исходным веществом для определения титра рабочего раствора является хлорид натрия NaCl или хлорид калия КС1.

Метод Мора позволяет определять количество хло­ридов или бромидов, йодиды этим методом не опреде­ляют, так как   выпадающий в осадок йодид   серебра

Agl сильно адсорбирует К₂Сг0₄, поэтому точку эквива­лентности определить невозможно.

Растворимость AgCl значительно меньше, чем рас­творимость Ag₂Cr0₄, поэтому, если постепенно добав­лять раствор AgN0₃ к раствору, содержащему ионы С1- и Сг0₄²~ то nP_Agci достигается раньше ПР_АеаСго₄ (см. § 15). Это означает, что вначале происходит обра­зование труднорастворимой соли AgCl.

После того как ионы С1~ будут практически пол­ностью выделены в виде AgCl, начинает выпадать оса­док Ag₂Cr0₄

2Ag+ + CrOl- = Ag₂Cr0₄|.

Окраска титруемой смеси изменяется, и таким об­разом определяется конец титрования.

Если мы титруем раствор бромида, происходит ана­логичное явление. Так как nP_AgBr<nPAg₂ao₄. то вна­чале происходит образование AgBr и только после пол­ного выделения AgBr появляется осадок Ag₂Cr0₄, ме­няющий окраску титруемой смеси. Сам осадок хромата серебра Ag₂Cr0₄ кирпично-красный. Однако эту окраску можно наблюдать в сильно перетитрованном растворе. В действительности нужно титровать только до ясно заметной перемены лимонно-желтой окраски в желто-розовую. Для лучшего определения конца титрования можно использовать раствор — свидетель.

Применение метода Мора ограничено следующими условиями.

1.  Определение можно проводить только в нейтральной среде, так как в кислотах хромат серебра растворяется, и мы не сможем заметить конец титрования. В щелочной среде титрование невозможно
потому, что будет выпадать осадок оксида серебра

2Ag+ + 20Н- = Ag₂OJ + Н₂0.

1. Определение нельзя проводить в присутствии ионов Ва²+, Bi³+, Pb²⁺, так как эти ионы образуют с ионами Сг0₄^2_ осадки, а также в присутствии анионов, дающих труднорастворимые осадки с Ag+ (РОГ, СО!” и Др.).
2. Титрование всегда ведут от   галогена к   AgN0₃ (т. е. галоген титруют раствором AgN0₃, а не наобо­рот), только при таком условии кирпично-красный оса­док Ag₂Cr0₄ образуется в точке эквивалентности.

Метод Мора широко применяется при анализе пи­щевых продуктов. Количество поваренной соли в кол­басе, соленой рыбе, масле и других продуктах опреде­ляют аргентометрически по методу Мора. Этот метод применяется также для определения хлоридов в воде.