Метод Мора является одним из аргентометрических методов. Все эти методы основаны на реакции:
Ag+ + X- = AgX|, где Х- — ионы С1-, Bi~, I” CNS–.
Метод Мора наиболее простой из всех методов аргентометрии и в то же время достаточно точный. Рабочим раствором в этом методе является раствор нитрата серебра AgN03.
В основу метода Мора положена реакция взаимодействия ионов серебра с ионами хлора или брома:
Agt + Cl-^AgCll, Ag+ + Br = AgBr J.
Индикатором является раствор хромата калия КгСг04, дающий с ионами серебра красно-бурый осадок хромата серебра Ag2Cr04. Исходным веществом для определения титра рабочего раствора является хлорид натрия NaCl или хлорид калия КС1.
Метод Мора позволяет определять количество хлоридов или бромидов, йодиды этим методом не определяют, так как выпадающий в осадок йодид серебра
Agl сильно адсорбирует К2Сг04, поэтому точку эквивалентности определить невозможно.
Растворимость AgCl значительно меньше, чем растворимость Ag2Cr04, поэтому, если постепенно добавлять раствор AgN03 к раствору, содержащему ионы С1- и Сг042~ то nPAgci достигается раньше ПРАеаСго4 (см. § 15). Это означает, что вначале происходит образование труднорастворимой соли AgCl.
После того как ионы С1~ будут практически полностью выделены в виде AgCl, начинает выпадать осадок Ag2Cr04
2Ag+ + CrOl- = Ag2Cr04|.
Окраска титруемой смеси изменяется, и таким образом определяется конец титрования.
Если мы титруем раствор бромида, происходит аналогичное явление. Так как nPAgBr<nPAg2ao4. то вначале происходит образование AgBr и только после полного выделения AgBr появляется осадок Ag2Cr04, меняющий окраску титруемой смеси. Сам осадок хромата серебра Ag2Cr04 кирпично-красный. Однако эту окраску можно наблюдать в сильно перетитрованном растворе. В действительности нужно титровать только до ясно заметной перемены лимонно-желтой окраски в желто-розовую. Для лучшего определения конца титрования можно использовать раствор — свидетель.
Применение метода Мора ограничено следующими условиями.
1. Определение можно проводить только в нейтральной среде, так как в кислотах хромат серебра растворяется, и мы не сможем заметить конец титрования. В щелочной среде титрование невозможно
потому, что будет выпадать осадок оксида серебра
2Ag+ + 20Н- = Ag2OJ + Н20.
- Определение нельзя проводить в присутствии ионов Ва2+, Bi3+, Pb2+, так как эти ионы образуют с ионами Сг042_ осадки, а также в присутствии анионов, дающих труднорастворимые осадки с Ag+ (РОГ, СО!” и Др.).
- Титрование всегда ведут от галогена к AgN03 (т. е. галоген титруют раствором AgN03, а не наоборот), только при таком условии кирпично-красный осадок Ag2Cr04 образуется в точке эквивалентности.
Метод Мора широко применяется при анализе пищевых продуктов. Количество поваренной соли в колбасе, соленой рыбе, масле и других продуктах определяют аргентометрически по методу Мора. Этот метод применяется также для определения хлоридов в воде.