Реакция нитрит-иона

Ион N0₂ является анионом азотистой кислоты HN0₂. Азотистая кислота нестойкая и слабая кислота. Нитриты устойчивее азотистой кислоты. Все они хорошо раствори­мы в воде. Менее других растворим нитрит серебра, но он легко растворяется при нагревании.

1.  Разбавленная серная кислота разлагает все нитри-
ты на холоду с выделением бурого газа — диоксида
азота:

NaN0₂ -f- H₂S0₄ = NaHS0₄ + HN0₂,

2HN0₂ = N0₂f   +   NOf + H₂0.

диоксид            оксид

азота            азота

(бурый газ)    (бесцветный газ)

2NO + 0₂ = 2N0₂. (из воздуха)

Концентрированная серная кислота реагирует точно так же, как и разбавленная, но только более энергично. Даже небольшое нагревание усиливает разложение азо­тистой кислоты.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрита натрия NaN0₂ добавляют 2 капли разбавленной серной кислоты. Выделяющийся бурый газ удобнее на­блюдать на фоне белой бумаги.

2.  Соли железа (II) восстанавливают нитриты в сла-
бокислом растворе до оксида азота (II).

2FeS0₄ + 2KN0₂ + 2H₂S0₄ = Fe₂(S0₄)₃ + 2NOf + K₂S0₄ + 2H₂0.

Оксид азота NO образует с FeS0₄ непрочное комплекс­ное соединение бурого цвета:

FeS0₄ + NO ■<—* [Fe(NO)]S0₄.

Выполнение реакции.  В пробирку помещают

2  капли свежеприготовленного насыщенного раствора сульфата железа (II) FeS0₄, подкисляют 1 каплей раз­бавленной серной кислоты и затем осторожно, по стенке пробирки, приливают раствор нитрита так, чтобы жид­кость не смешивалась. В месте соприкосновения обеих жидкостей появляется темно-бурое окрашивание.

3. Реактив Грисса —Лунге (см. стр. 271) при наличии малых количеств нитритов окрашивает раствор в крас­ный цвет, при большом содержании нитрита образуется красный осадок. Реакция очень чувствительна и может быть использована для открытия нитритов в питьевой воде.

Выполнение реакции.  В пробирку помещают

3  капли дистиллированной воды, добавляют 1 каплю раствора нитрита натрия, затем прибавляют 1—2 капли реактива Грисса — Лунге и наблюдают появление крас­ного осадка.