Ион N02 является анионом азотистой кислоты HN02. Азотистая кислота нестойкая и слабая кислота. Нитриты устойчивее азотистой кислоты. Все они хорошо растворимы в воде. Менее других растворим нитрит серебра, но он легко растворяется при нагревании.
1. Разбавленная серная кислота разлагает все нитри-
ты на холоду с выделением бурого газа — диоксида
азота:
NaN02 -f- H2S04 = NaHS04 + HN02,
2HN02 = N02f + NOf + H20.
диоксид оксид
азота азота
(бурый газ) (бесцветный газ)
2NO + 02 = 2N02. (из воздуха)
Концентрированная серная кислота реагирует точно так же, как и разбавленная, но только более энергично. Даже небольшое нагревание усиливает разложение азотистой кислоты.
Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрита натрия NaN02 добавляют 2 капли разбавленной серной кислоты. Выделяющийся бурый газ удобнее наблюдать на фоне белой бумаги.
2. Соли железа (II) восстанавливают нитриты в сла-
бокислом растворе до оксида азота (II).
2FeS04 + 2KN02 + 2H2S04 = Fe2(S04)3 + 2NOf + K2S04 + 2H20.
Оксид азота NO образует с FeS04 непрочное комплексное соединение бурого цвета:
FeS04 + NO ■<—* [Fe(NO)]S04.
Выполнение реакции. В пробирку помещают
2 капли свежеприготовленного насыщенного раствора сульфата железа (II) FeS04, подкисляют 1 каплей разбавленной серной кислоты и затем осторожно, по стенке пробирки, приливают раствор нитрита так, чтобы жидкость не смешивалась. В месте соприкосновения обеих жидкостей появляется темно-бурое окрашивание.
3. Реактив Грисса —Лунге (см. стр. 271) при наличии малых количеств нитритов окрашивает раствор в красный цвет, при большом содержании нитрита образуется красный осадок. Реакция очень чувствительна и может быть использована для открытия нитритов в питьевой воде.
Выполнение реакции. В пробирку помещают
3 капли дистиллированной воды, добавляют 1 каплю раствора нитрита натрия, затем прибавляют 1—2 капли реактива Грисса — Лунге и наблюдают появление красного осадка.