Расчеты при приготовлении растворов молярной и нормальной концентрации

Автор: | Январь 2, 2011

Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации навеску вещества отвешивают на аналити­ческих весах, а растворы готовятся в мерной колбе. При приготовлении растворов кислот нужный объем концент­рированного раствора кислоты отмеряют бюреткой со стеклянным краном.

Навеска растворяемого вещества подсчитывается с точностью до четвертого десятичного знака, а молекулярные массы берутся с точностью, с ко­торой они приведены в справочных таблицах. Объем концентрированной .кислоты подсчитывается с точностью до второго десятичного знака.

Пример 1. Сколько граммов хлорида бария необходимо для приготовления 2 л 0,2 М раствора?

Решение. Молекулярная масса хлорида бария равна 208,27. Сле­довательно. 1л 0,2 М раствора должен содержать 208,27-0,2= = 41,654 г ВаС12. Для приготовления 2 л потребуется 41,654-2 = 83,308 г ВаС12.

Пример 2. Сколько граммов безводной соды Na2C03 потребует­ся для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора?

Решение. Молекулярная масса соды равна 106,004; эквивалент-пая масса 5Na2C03 =М : 2 = 53,002; 0,1 экв. = 5,3002 г.

1000 мл 0,1 н. раствора содержат 5,3002 г Na2C03
500   »» »       »              »             х » Na2C03

5,3002-500
х=—— Гооо—- = 2-6501 г Na2C03.

 

Пример 3. Сколько концентрированной серной кислоты (96%: d=l,84) требуется для приготовления 2 л 0,05 н. раствора серной кислоты?

Решение. Молекулярная масса серной кислоты равна 98,08. Эк­вивалентная масса серной кислоты 3h2so4 =М : 2=98,08 : 2 = 49,04 г. Масса 0,05 экв. = 49,04-0,05 = 2,452 г.

Найдем, сколько H2S04 должно содержаться в 2 л 0,05 н. рас­твора:

1 л—2,452 г H2S04

2  »—  х » H2S04

х = 2,452-2 = 4,904 г H2S04.

ЧтобА определить, сколько для этого надо взять 96,% раствора H2S04, составим пропорцию:

\     в 100 г конц. H2S04—96 г H2S04

У »   »    H2S04—4,904 г H2S04

4,904-100
У =——— §6—— = 5,11 г H2S04.

Пересчитываем это количество на объем: ,.     Р 5,11

К = 7 = ТЖ = 277 мл

Таким образом, для приготовления 2 л 0,05 н. раствора надо взять 2,77 мл концентрированной серной кислоты.

Пример 4. Вычислить титр раствора NaOH, если известно что его точная концентрация равна 0,0520 н.

Решение. Напомним, что титром называется содержание в 1 мл раствора вещества в граммах. Эквивалентная масса NaOH=40 01 г Найдем, сколько граммов NaOH содержится в 1 л данного раствора:

40,01-0,0520 = 2,0805 г.

2,0805

1итр раствора: -щ=- =0,00208 г/мл. Можно воспользоваться также формулой:

9N

~ 1000 •

где Т — титр, г/мл; Э — эквивалентная масса; N — нормальность раствора.

Тогда титр данного раствора:

ф 40,01 0,0520

«NaOH =——— jooo—— 0,00208 г/мл.

„ «РиеР 5— Вычислить нормальную концентрацию раствора HN03, если известно, что титр данного раствора равен 0,0065 Для расчета воспользуемся формулой:

Т ■ 1000 63,05

5hno3 =            j— = 63,05.

Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна:

„     0,0065-1000

V=     63,05            = 0,1030 н.

Пример 6. Какова нормальная концентрация раствора, если из­вестно, что в 200 мл этого раствора содержится 2,6501 г Na2C03

Решение. Как было вычислено в примере 2, Зма2со(=53,002.
Найдем, сколько эквивалентов составляет 2,6501 г Na2C03: Г
2,6501 : 53,002 = 0,05 экв.                                                              /

Для того чтобы вычислить нормальную концентрацию раствора, со­ставим пропорцию:

200 мл содержат 0,05 экв.

1000 »       »        х     »

1000-0,05
х =—————— =0,25 экв.

 

В 1 л данного раствора будет содержаться 0,25 эквивалентов, т. е. раствор будет 0,25 н.

Для такого расчета можно воспользоваться формулой:

Р-1000

 

где Р — количество вещества в граммах; Э — эквивалентная масса вещества; V — объем раствора в миллилитрах.

Зыа2со3=53,002, тогда нормальная концентрация данного рас­твора

2,6501-10С0 N = 53,002-200