Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие

Автор: | Январь 2, 2011

В лабораторной практике часто приходится проводить пересчет концентрации имеющихся растворов из одних единиц в другие. При пересчете процентной концентра­ции в молярную и наоборот необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определен­ную массу раствора, а молярная и нормальная — на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плот­ность раствора.

Плотность раствора приводится в спра­вочниках в соответствующих таблицах или измеряется ареометром. Если мы 0|бозначим: С — процентная кон­центрация; М — молярная концентрация; /V — нормаль­ная концентрация; d — плотность раствора; Э — эк­вивалентная масса; m — мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации в молярную и нормальную будут следующими:

но пересчитать нормальную или молярную концентра-
цию на процентную.                                                  /

Пример 1. Какова молярная и нормальная концентрация 12% раствора серной кислоты, плотность которого d=l,08 г/см??

Решение. Мольная масса серной кислоты равна 98. Следователь­но, oth2so4 =98 и 3h2so4 =98 : 2=49.

Подставляя необходимые значения в формулы, получим:

1) молярная концентрация 12% раствора серной кислоты равна

12-1,0810
М =——————— = 1,32 М;

2) нормальная концентрация 12% раствора серной кислоты равна

12-1,0810
N =———- ^——- = 2,64 н.

Пример 2. Какова процентная концентрация 1 н. раствора со­ляной кислоты, плотность которого 1,013?

Решение. Мольная масса НС1 равна 36,5, следовательно, Знс1 = = 36,5. Из приведенной выше формулы (2) получим:

9.N С~     10 ‘

следовательно, процентная концентрация 1 н. раствора соляной кис­лоты равна

36,5-1 С= 1,013-10 = 36%

Иногда в лабораторной практике приходится пере­считывать молярную концентрацию в нормальную и на­оборот. Бели эквивалентная масса вещества равна моль­ной массе (например, для НО, КО, КОН), то нормаль­ная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 М раствором. Однако для большинства соединений эквива­лентная масса не равна мольной и, следовательно, нор­мальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации.

Для пересчета из одной концентрации в другую мы можем пользоваться формулами:

N9

М = (NЭ)/m ;  N=M(m/Э)

Примеру 3. Нормальная концентрация 1 М раствора серной кис­лоты

\                       /V=l^g- = 2H.

Пример 4, Молярная концентрация 0,5 н. раствора Na2C03

\                         53

M = 0,5^Qg- =0,25 М.