КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ

Автор: | Январь 2, 2011
  1. Какие реакции мы называем реакциями окисления—восстановле ния?
  2. Что называется окислением?
  3. Что называется восстановлением?
  4. Какие вещества называются окислителями?
  5. Какие вещества называются восстановителями?
    1. Как изменяется степень окисления элемента-восстановителя в про­цессе окисления?
    2. Как изменяется степень окисления элемента-окислителя в процес­се окислительно-восстановительной реакции?
    3. Составьте электронные схемы и укажите, в каких случаях элемен-j ты приобретают электроны, а в каких случаях теряют:

о        +10         —з   +2          +з     о           —1    —1
а)Н—— >■ Н; б) Р—- > Р; в) Fe —— > Fe; г) С1 —— > С1; д) Br—— > Вг.

9.  Может ли металлический свинец вытеснить медь из растворов со-
лей меди?

10. Можно ли действием металлической меди вытеснить железо из
раствора сульфата железа FeS04?

П. Какие из указанных процессов представляют собой окисление, а какие восстановление: а) С1°—>-С1_; 6)Sn2+—>-Sn4+; в) S2~—>-—>-S°?

12. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстанови-
тельными и почему?

а)   HN03 + NaOH ——— + NaN03 + H20;

б)   CrCl3 + 3NaOH ——- > Cr(OH)3 + 3NaCl;

в)   H2 + Br2——— > 2HBr;

г)   Zn + 2HC1—— >- ZnCl2 + H2;

n)»Fe + Pb(N03)2——— > Fe(N03)2 + Pb.

13.  Напишите уравнение реакции, которая произойдет при погруже­нии в раствор сульфата меди CuS04 пластинки металлического цинка. Какой элемент в данной реакции является окислителем?

14.  Для каждой из приведенных ниже реакций составьте электрон­ные уравнения:

а)  4NH3 + 302 ——- >- 6H20 + 2N2;

б)  2КСЮ3 —— > 2КС1+302;

в)  Ва + С12 —— > ВаС12.

15. Составьте электронные уравнения для окисления—восстановле-
ния:

а)  2К1 + С12 —— > 2КС1 + 12;

б)  РЬ02 + 4НС1 —— > РЬС12 + С12 + 2Н20.

16. Составьте электронные уравнения следующих окислительно-вос-
становительных реакций и расставьте коэффициенты:

а)   Mg + HN03 ——- > Mg(N03)2 + N20 + H20;

б)  Na2S + Br2 —— S + NaBr;

в)  Mn(N03)2 4- Pb02 + HN03 ——— у HMn04 + Pb(N03)2 + H20.

17. Допишите уравнения и расставьте в них коэффициенты:

а)   FeS04 + HI03 + H2S04 ——— ► I2 + Fe2(S04)3;

б) Sn + HN03 ——- *■ Sn(N03)2 + N20;

в)  MnS04 + КСЮ3 + КОН ——— >■ K2Mn04 + КС1.

18. Допишите уравнения и расставьте коэффициенты:

а)   H2S + HI03 ——- к S + I2;

б) Zn-f HN03 ——- ^ Zn(N03)2-f NH4N03;

в)  NaCr02 + Pb02 + NaOH——— > Na2Cr04 + Na2Pb02.

19. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях:

а)  CuS + HN03 ——- ► Cu(N03)2+ H2S04 + NO + Н20;

б)   H2S + H2S03 -—v S + H20;

в)  Qil2 —— * Cul + I2.