Составление уравнений реакций окисления — восстановления

Автор: | Декабрь 27, 2010

Как указывалось выше, при окислительно-восстанови­тельных реакциях, число электронов, приобре­таемых окислителем, равно числу элек­тронов, отдаваемых [восстановителем. Со­ставляя уравнение реакции и расставляя коэффициенты, необходимо исходить из этого правила.

 

 О числе потерян­ных или приобретенных электронов судят по изменению степени окисления соответствующих элементов в резуль­тате реакции.-При составлении уравнения реакции надо знать, во что превращаются в результате реакции те или иные вещества. Если реакция протекает в растворе, то •в щей может принимать участие также и вода, это вы­ясняется в процессе составления

уравнения. Если реак­ция протекает в щелочной среде или кислой, то одним из продуктов реакции будет вода.

Рассмотрим примеры составления уравнений реакций окисления — восстановления.

I. Реакция окисления — восстановления, проходящая между двумя солями:

FeCl3 + SnCl2 > FeCl„-J-SnCl4.

1.  Определяем степень окисления участвующих в
окислении — восстановлении элементов до и после
реакции (отмечаем ее цифрами):

+3 +2 +2 +4

FeC!n + SnCl2 -—>■ FeCl2 -f- SnCl4.

Из схемы следует, что в результате реакции сте­пень окисления железа снизилась, значит, оно яв­ляется окислителем. Степень окисления олова по­высилась, следовательно оно является восстанови­телем.

2.  Записываем происходящее при реакции перемеще-
ние электронов в виде следующих электронных
уравнений:

+3 +2

Fe + е» ——- >- Fe,

+2 +4

Sn — 2е~ —— >■ Sn.

3.  Находим множители, на которые «адо помножить
‘количество атомов окислителя и восстановителя,
чтобы число принятых и отданных электронов
было одинаково:

+2

Fe + e»           > Fe   2

+2 +4

Sn — 2е~         ► Sn 1

Числа 2 и 1 являются коэффициентами при фор­мулах веществ в левой и травой части уравнения.

4.  Расставим коэффициенты в уравнении:

2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4.

5.  Подсчитав число атомов железа, олова и хлора в
левой и правой части уравнения, проверяем пра-
вильность расстановки коэффициентов.