Изменение степени гидролиза

Автор: | Декабрь 27, 2010

Гидролиз солей мешает в лабораторной практике, так как растворы легко гидролизующихся солей быстро при­ходят в негодность. Пользуясь принципом Ле-Шателье, можно влиять на. равновесие, которое устанавливается при гидролизе.

Если в систему, в которой установилось равновесие, ввести какой-либо из образующихся продуктов, то реак­ция пойдет в обратную сторону, поэтому, если в раствор соли ввести один из продуктов гидролиза, произойдет подавление гидролиза. Степень гидролиза станет намно­го меньше. Это явление используют при хранении рас­творов легко гидролизующихся солей. Так, например, если приготовить водный раствор какой-либо соли желе­за, например, хлорида железа FeCl3, то вследствие гид­ролиза в растворе быстро появится осадок основных со

лей. При подкислении этого раствора соляной кислотой вводится избыток ионов Н+, являющихся одним из про­дуктов гидролиза, и реакция, обратная гидролизу, будет иметь перевес. Теперь раствор можно будет сохранять длительное время. Так же готовят растворы солей дру­гих тяжелых металлов. Приготовив раствор соли, добав­ляют небольшое количество кислоты.

Чтобы подавить гидролиз солей, образованных катио­ном сильного основания и анионом слабой кислоты (на­пример, ацетат натрия CH3COONa), вводят в раствор ионы ОН- (добавляют NaOH).

Растворы солей, образованных .катионами слабого основания и анионами слабой кислоты, вообще не могут храниться длительное время. Степень гидролиза их очень велика — 80—90%. Чтобы сохранить эти растворы хотя бы в течение нескольких дней и подавить гидролиз, в раствор вводят один из продуктов гидролиза. Так, в раствор сульфида аммония (NH4)2S вводят избыток рас­твора аммиака, вследствие чего гидролиз частично по­давляется.


Интересный английский по Skype в любое время!