Соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты

Автор: | Декабрь 27, 2010

Примером такой соли может служить хлорид аммония NH4C1. При растворении этой соли ионы NH4 и СГ~ сталкиваются с ионами Н+ и ОН~ воды. В результате такого столкновения ионы ОН- соединяются с ионами NHt, образуя молекулы слабого основания NH4OH

NHj + OH» =f=fc NH4OH.

Ионы H+ воды соединяться с ионами С1~ не будут, так как образующаяся при этом кислота НС1 является сильной и диссоциирует практически нацело. Образую­щееся основание NH4OH диссоциирует частично на ионы NHl и ОН, которые возвращаются в раствор. Следова­тельно, возникает обратная реакция и устанавливается равновесие

NH4C1 + Н20 <—>■ NH4OH + НС1,

NHj + H20 <—> NH4OH + Н+.

Таким образом, реакция между хлоридом аммония и водой является обратимой и проходит не полностью. Сле­довательно, соль NH4C1 подвергается неполному гид­ролизу.

Соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, подвергаются неполному гид­ролизу.

По мере связывания ионов ОН в молекулу слабого основания равновесие диссоциации воды нарушается и новые ионы Н+ и ОН» появляются в растворе. Ионы ОН- будут связываться ионами NHJ, а ионы Н+ будут постепенно накапливаться в растворе. После установле­ния равновесия концентрация ионов Н+ будет превы­шать концентрацию ионов ОН- и поэтому растворы со­лей такого типа будут иметь    кислую    реакцию.

И действительно, рН 1 н. раствора хлорида аммония будет ~4,8.

Гидролиз солей двух- и ‘многовалентных металлов протекает ступенчато. Например, гидролиз хлорида цин­ка протекает по первой ступени с образованием соли гидроксохлорида цинка

ZnCla + Н20 ц—*■ ZnOHCl + НС1 или в ионной форме

Zn2+ + H20 х—>- (ZnOH)+ + H+.

Образовавшаяся основная соль в свою очередь под­вергается гидролизу (вторая ступень). Однако гидролиз но второй ступени проходит в ничтожно малой степени

ZnOHCl + Н20 <—>- Zn(OH)2 + НС1, ZnOH+ -I- Н20 <—>- Zn(OH)2 -f н+.

Подобно гидролизу хлорида цинка ZnCb протекает гидролиз хлорида железа (III) FeCl3, но уже по трем ступеням. Сильнее всего гидролиз проходит по первой ступени:

FeCl3 + Н20                 FeOHCl2 + НС1,

Fe?+ -f H20 ч—*- FeOH2+ + H+,

Гораздо слабее гидролиз проходит по второй ступени:

FeOHCl2 + H20 ч—*■ Fe(OH)2Cl + НС1, FeOH2+ + Н20 <—» Fe(OH)2 + Н+.

а по третьей ступени гидролиз идет в ничтожно малой степени:

Fe(OH)2Cl + НаО ^=fc Fe(OH)3 + HCl, Fe(OH)£ + H20 ч=^ Fe(OH)3 + H+.

Степень гидролиза солей, образованных катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, также как и степень гидролиза солей, рассмотренных в преды­дущем параграфе, невелика. Она также зависит в пер­вую очередь от природы соли. Чем слабее осно­вание, тем в большей степени подверга­ются гидролизу его с о л и. Гидролиз усиливает­ся также, если образующееся основание или основная соль выпадает в осадок.

В качестве примера рассмотрим две соли: хлорид аммония NH4C1 и хлорид алюминия А1СЬ. Гидрат ам­миака более сильный

И действительно, рН 1 н. раствора хлорида аммония будет ~4,8.

Гидролиз солей двух- и ‘многовалентных металлов протекает ступенчато. Например, гидролиз хлорида цин­ка протекает по первой ступени с образованием соли гидроксохлорида цинка

ZnCla + Н20 ц*■ ZnOHCl + НС1 или в ионной форме

Zn2+ + H20 х—>- (ZnOH)+ + H+.

Образовавшаяся основная соль в свою очередь под­вергается гидролизу (вторая ступень). Однако гидролиз но второй ступени проходит в ничтожно малой степени

ZnOHCl + Н20 <—>- Zn(OH)2 + НС1, ZnOH+ -I- Н20 <—>- Zn(OH)2 -f н+.

Подобно гидролизу хлорида цинка ZnCb протекает гидролиз хлорида железа (III) FeCl3, но уже по трем ступеням. Сильнее всего гидролиз проходит по первой ступени:

FeCl3 + Н20 FeOHCl2 + НС1,

Fe?+ -f H20 ч—*- FeOH2+ + H+,

Гораздо слабее гидролиз проходит по второй ступени:

FeOHCl2 + H20 ч—*■ Fe(OH)2Cl + НС1, FeOH2+ + Н20 <—» Fe(OH)2 + Н+.

а по третьей ступени гидролиз идет в ничтожно малой степени:

Fe(OH)2Cl + НаО ^=fc Fe(OH)3 + HCl, Fe(OH)£ + H20 ч=^ Fe(OH)3 + H+.

Степень гидролиза солей, образованных катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, также как и степень гидролиза солей, рассмотренных в преды­дущем параграфе, невелика. Она также зависит в пер­вую очередь от природы соли. Чем слабее осно­вание, тем в большей степени подверга­ются гидролизу его с о л и. Гидролиз усиливает­ся также, если образующееся основание или основная соль выпадает в осадок.

В качестве примера рассмотрим две соли: хлорид аммония NH4C1 и хлорид алюминия А1СЬ. Гидрат ам­миака более сильный электролит, чем гидроксид алюми­ния. Кроме того, получающиеся при гидролизе A1CU основные соли алюминия и гидроксид алюминия являют­ся труднорастворимыми. Отсюда можно сделать вывод, что соль А1СЬ будет подвергаться гидролизу в большей степени, чем соль NH4C1. Это подтверждается значением рН 1 н. растворов этих солей: рН раствора хлорида ам­мония равен 4,8, а рН раствора хлорида алюминия ра­вен 2,0. Так как гидролиз хлорида алюминия прошел полнее, концентрация ионов Н+ в этом растворе больше и раствор более кислый.