Гидролиз солей

Что называется гидролизом солей? Образованием каких продуктов сопровождаются реакции гидро­лиза солей? За счет чего изменяется рН раствора при гидролизе солей?

Гидролиз солей мешает в лабораторной практике, так как растворы легко гидролизующихся солей быстро при­ходят в негодность. Пользуясь принципом Ле-Шателье, можно влиять на. равновесие, которое устанавливается при гидролизе.

При растворении солей, образованных катионом силь­ного основания и анионом сильной кислоты в воде, не происходит связывания ни ионов Н+, ни ионов ОН— во­ды. Например, рассмотрим раствор хлорида калия КС1.

В случае гидролиза солей, образованных катионом сла­бого основания и анионом слабой кислоты, оба иона во­ды связываются в .мало-диссоциированные молекулы. На­пример, гидролиз ацетата аммония CH3COONH4 идет по уравнению:

Примером такой соли может служить хлорид аммония NH4C1. При растворении этой соли ионы NH4 и СГ~ сталкиваются с ионами Н+ и ОН~ воды. В результате такого столкновения ионы ОН- соединяются с ионами NHt, образуя молекулы слабого основания NH4OH

Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Степень гидролиза.  Примером соли, образованной катионом сильного осно­вания и анионом слабой кислоты, может служить ацетат натрия CH3COONa.

Растворение вещества в воде часто сопровождается хи­мическим взаимодействием. Реакция между веществами и водой называется гидролизом.