Растворение осадков

Автор: | Декабрь 27, 2010

Правило произведения растворимости очень важно знать для переведения труднорастворимых осадков в раствор. Предположим, нам требуется растворить осадок ВаСОз. Раствор, соприкасающийся с этим осадком, насыщен от­носительно ВаСОз.

 

Это означает, что [Ва2+] [СО|_ ] = = ПРвасо3 • Что произойдет, если добавить в раствор не­много соляной кислоты? Ионы водорода свяжут имею­щиеся в растворе ионы СОз» в молекулы непрочной угольной кислоты

2Н+ + СОЦ- = Н2С03 S \ 002f  Н20

Вследствие этого резко снизится концентрация иона СОз», ионное произведение станет меньше величины ПРвасод- Раствор окажется ненасыщенным относительно ВаСОз и часть осадка ВаСОз перейдет в раствор. При прибавлении достаточного количества кислоты можно весь осадок перевести в раствор.

Следовательно, растворение осадка начинается тогда, когда по какой-либо причине ионное произведение мало­растворимого электролита станет меньше величины ПР. Для того, чтобы растворить осадок, в раствор вводят та­кой электролит, ионы которого могут образовать мало-диссоциированное соединение с одним из ионов трудно­растворимого электролита. Этим объясняется растворе­ние

труднорастворимых гидроксидов в кислотах Fe(OH)3 + ЗНС1 = FeCl3 + 3H20.

Ионы ОН связываются в малодиссоциированные моле­кулы Н2О.

Ионы ОН можно связать и в другое малодиссо-циированяое соединение путем введения ионов NH4:

Mg(OH)2 + 2NH4C1 == MgCl2 + 2NH4OH.

 

Однако NH4OH диссоциирован гораздо сильнее, чем Н20, а следовательно, в растворе остается достаточная концентрация ионов ОН», поэтому растворяются при прибавлении солей аммония только гидроксиды с до­статочно большой величиной ПР.