Скорость химических реакций. Хим.равновесие


Сдвиг равновесия

При неизменных условиях химическое равновесие может сохраняться как угодно долго. Изменяя условия, можно нарушить равновесие. Сдвиг равновесия обратимой реакции может быть вызван изменением концентрации одного из веществ, участвующих в реакции, изменением температуры и давления.1. Изменение концентрации одного из реагирующих веществ. Рассмотрим реакцию:

Обратимые и необратимые реакции

Химические реакции могут быть обратимыми и необратимыми. Если смешать пары йода с водородом при температуре 300 «С, произойдет реакцийН2 + 1а  > 2HI.Но йодоводород, нагретый до 300 °С, разлагается на йод и водород2HI  > 12 + Н2,однако полностью он не .разложится, так как продукты разложения будут взаимодействовать между собой, при этом вновь будет образовываться йодоводород.


Закон действия масс

Взаимодействие между различными веществами происхо­дит при различных условиях и с различной скоростью. Понятие о скорости химической реакции является одним из важнейших в химии. Скорость химической реакции характеризуется изменением концентрации реагирую­щих веществ за единицу времени. Концентрация выра­жается числом молей в 1 л, время — секундами, минута­ми или часами в зависимости от скорости данной реак­ции.