КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

Автор: | Январь 3, 2011

1. Какие методы количественного анализа относятся к методам ок-сидиметрии?

2. Назовите основные особенности окислительно-восстановительных реакций.

3. Каким требованиям должны отвечать окислительно-восстановительные реакции, лежащие в основе количественных определений?

 

4. Какая реакция лежит в основе количественных определений по методу пермангапатометрии?

5. Назовите рабочий раствор метода перманганатометрии.

6. Как готовится рабочий раствор для перманганатометрии?

7. В какой среде проводятся перманганатометрические определения? Почему?

8. Какая кислота применяется для подкисления титруемых растворов в методе перманганатометрии и почему?

9. Как определяется точка эквивалентности в методе перманганатометрии?

10. Почему в перманганатометрии возможно титрование без специального индикатора?

11. Назовите исходное вещество для определения точной концентрации раствора перманганата калия.

12. Почему в некоторых перманганатометрических определениях производят титрование горячих растворов?

13. Какое вещество является катализатором при перманганатометрических определениях?

14. Напишите уравнение реакции, проходящей при титровании щавелевой кислоты перманганатом калия.

15. Опишите процесс определения титра раствора перманганата калия по щавелевой кислоте.

16. Опишите определение железа (II) методом перманганатометрии.

17. Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (II) с перманганатом калия.

18. Почему определение железа перманганатометрически ведут в холодном растворе?

19. Почему титр раствора КМп04 устанавливают спустя некоторое время после его приготовления?

20. Какую навеску Н2С204-2Н20 следует взять для приготовления 25 мл 0,05 н. раствора Н2С204?

Ответ: 0,0788 г.

21. На титрование 10 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты пошло

9,80 мл раствора КМп04. Вычислите нормальность раствора

КМп04.

Ответ: 0,1020 н.

22. Какая реакция лежит в основе метода йодометрии?

23. Опишите принцип определения окислителей методом йодометрии.

24. Назовите рабочий раствор для йодометрического определения окислителей.

25. Как готовят раствор тиосульфата натрия?

26. Назовите исходное вещество для определения титра тиосульфата натрия.

27. Какой способ титрования применяется для определения окислителей йодометрически?

28. Какую кислоту применяют для подкисления при установке титра тиосульфата натрия по дихромату калия?

29. Напишите уравнение реакции взаимодействия дихромата калия с йодидом калия.

30. Напишите уравнение реакции, которая происходит при титровании тиосульфатом натрия раствора йода.40. Определить количество йода в растворе, если на титрование пошло 10,30 мл тиосульфата натрия (7Na2s203/i2 =0.0129). Ответ: 0,1329 г.