Вычисления в титриметрическом анализе

Автор: | Январь 3, 2011

При установке титра рабочего раствора расчеты произ­водят следующим образом. Если концентрация раствора выражается нормальностью, то для расчетов при титро­вании пользуются формулой:

 

lVV1 = I/2,va,

где Vi, V2 — объем растворов, мл; Nu N2 — нормаль­ность растворов.

Нормальная концентрация подсчитывается с точно­стью до четвертого десятичного знака.

Пример 1. Для определения концентрации рабочего раствора NaOH в качестве исходного раствора был взят 0,1 н. раствор соля­ной кислоты. Объем исходного раствора взятого для титрования равен 10 мл. Объем рабочего раствора, пошедшего на титрование, 11,30 мл. Точная нормальная концентрация рабочего раствора будет

МШШ »      FNaOH = ~ПХ* — 0>0885

При выражении точной нормальной концентрации рабочего раствора часто применяют так называемый поправочный коэффициент К. Это величина, на которую нужно умножить предполагаемую нормальность раство­ра, чтобы получить точную концентрацию раствора. На­пример, имеется приблизительно 0,1 н. раствор, для ко­торого /(=0,945. Следовательно, точная нормальная концентрация раствора равна 0,1-0,945=0,0945.

Величину К находят, разделив определенную титри-метрически нормальность раствора на величину пред­полагаемой нормальности раствора.

где N—определенная нормальность раствора; N0.предполагаемая нормальность раствора.

Если рабочий   раствор приготовлен   из фиксанала,

к=\.

Пример 2. Чему равен К приблизительно 0,1 н. раствора NaOH, если его найденная титриметрически нормальная концентрация рав­на 0,0885:

0,0885 К= 0 1 =0,885;

Если титр раствора хотят выразить в граммах ве­щества в 1 мл раствора, то пользуются формулой:

т— 1000 ‘

где Э — эквивалентная масса вещества; N — нормаль­ная концентрация раствора.

Пример 3. Нормальность раствора AgN03 равна 0,1020; его титр равен:

169,88-0,1020     л ,

ГАемОз»=—-ТобО = 0,01733 г/мл.

Однако чаще всего концентрацию рабочего раствора выражают через титр по определяемому веществу. Для этого пользуются формулой:

гх/у— 1000 ‘

где X —рабочий раствор; Y —определяемое вещество; Nx — нормальность рабочего раствора; Зу— эквива­лентная масса определяемого вещества.

Например, нормальность раствора AgN03 равна 0,1020, его титр по хлору равен:

0,1020-35,45   „                     ,

7AgN03/Cl = —■[ооо           = 0,003616 г/мл.

Титр рассчитывается до четвертой значащей цифры.

Пользуясь титром раствора по определяемому ве­ществу, легко вычислить количество вещества по фор­муле:

P = V-T,

где р — количество праймов определяемого вещества; V — объем рабочего раствора, пошедшего на титрова­ние; Т — титр рабочего раствора по определяемому ве­ществу.

Пример 4. Какое количество хлора содержалось в титруемом хлориде, если на титрование затрачено 8,20 мл нитрата серебра. TAgNcyCl =0,003616

Pel = 7AgNO.,/ciVAgNOa = 0,003616• 8,20 = 0,02965 г.