Сущность титриметрического анализа

Автор: | Январь 3, 2011

В титриметричееком анализе определение количества вещества производится по объему раствора известной концентрации, затраченного на реакцию с определяемым веществом.

 

Процесс определения количества вещества или точ­ной концентрации раствора объемно-аналитическим пу­тем называется титрованием. Эта/важнейшая операция титриметрического анализа заключается в том, что к исследуемому раствору приливают другой раствор точно известной концентрации до окончания реакции. При титровании прибавляют не избыточное количество реак­тива, а точно отвечающее уравнению реакции. Следова­тельно, такое определение возможно только в том слу­чае, если количество прибавленного реактива эквива­лентно количеству определяемого соединения.

Известно, что объемы растворов, количественно реа­гирующих между собой, обратно пропорциональны нор­мальным концентрациям этих растворов:

V,      N.

ТГ-= дг-  или ^ = v2.v2,

* 2 ‘1

где V — объем реагирующего раствора; N — нормальная концентрация.

Это положение и легло в основу титриметрического определения. Для того чтобы определить концентрацию одного из (растворов, надо знать точно объемы реагиру­ющих растворов, точную концентрацию другого раство­ра и момент, когда два вещества прореагируют в экви­валентных количествах.   Следовательно,   важнейшими моментами титриметрических   определений   являются:

1)   точное измерение объемов   реагирующих растворов;

2)   приготовление растворов точно известной концентра­ции, с помощью которых проводится титрование, так называемых рабочих растворов; 3) определение конца реакции.

Титриметрическое определение занимает гораздо меньшее время, чем гравиметрическое. Вместо многих длительных операций гравиметрического анализа — осаждение, фильтрование, взвешивание и пр. при титри­метрическом определении проводят всего одну опера­цию — титрование.

Точность титриметрических определений несколько меньше точности гравиметрического анализа, однако разница невелика. И поэтому там, где возможно, ста­раются вести определение более быстрым методом.

Для того, чтобы та или иная реакция могла служить основой для титрования, она должна удовлетворять ряду требований.

  1. Реакция должна проходить количественно по оп­ределенному уравнению без побочных реакций. Необ­ходимо быть уверенным, что прибавляемый реактив рас­ходуется исключительно на реакцию с определенным веществом.
  2. Окончание реакции необходимо точно фиксировать, так как количество реактива должно быть эквивалентно количеству определяемого вещества. На эквивалентности реагирующих веществ основано вычисление результатов анализа.
  3. Реакция должна протекать с достаточной скоро­стью и быть практически необратимой. Точно фиксиро­вать точку эквивалентности при медленно идущих реак­циях почти невозможно.