Определение хлоридов методом Мора

Автор: | Январь 3, 2011

Приготовление рабочего раствора приблизительно 0,05 н. раствора AgN03. Нитрат серебра не относится к тем веществам, из которых можно приготовить раствор за­данной концентрации по точно взятой навеске. Поэтому готовят раствор примерно нужной концентрации, а титр устанавливают. Необходимое количество соли (8,5 г AgN03 на 1 л раствора) отвешивают с точностью до 0,1 г на технических весах и нужное количество воды отмеривают мерным цилиндром. Раствор сохраняют в темноте, так как на свету нитрат серебра разлагается.

Приготовление исходного раствора. Для приготовле­ния 0,05 н. раствора NaCl отвешивают на аналитичес­ких весах 0,2922 г. NaCl и количественно переносят в мерную колбу на 100 мл (см. стр. 193).

Растворяют на­веску в дистиллированной воде, доводят раствор до метки и хорошо перемешивают. Полученный раствор будет точно 0,05 н.

Определение титра нитрата серебра. В качестве ин­дикатора применяют 5% раствор хромата калия КгСг04 в воде. Наполняют бюретку раствором нитрата серебра AgN03.

Отобрав пипеткой 10 мл 0,05 н. раствора NaCl, пе­реносят их в коническую колбу емкостью 250 мл, до­бавляют 0,5 мл раствора индикатора, немного разбав­ляют водой и медленно титруют 0,05 н. раствором AgN03, непрерывно перемешивая жидкость до появле­ния первого неисчезающего изменения цвета суспензии.

Нужно уловить момент, когда лимонно-желтый цвет суспензии приобретает от капли AgN03 слегка красно­ватый оттенок. Запись анализа и расчеты производят так же, как при методе нейтрализации (см. стр. 212).

Определение количества хлора в растворе (контроль­ная задача). Раствор хлорида помещают в мерную колбу объемом 100 мл, добавляют водой до метки и пе­ремешивают.

Для титрования отбирают в коническую колбу 10 мл полученного раствора, немного разбавляют водой, добавляют 0,5 мл раствора К2Сг04 и титруют раствором AgN03 до изменения окраски содержимого колбы из лимонно-желтой в темно-розовую. Рассчиты­вают количество хлора в полученном растворе