Частные реакции катионов третьей группы-5

Автор: | Январь 3, 2011

РЕАКЦИИ КАТИОНА Zn2+

1. Сульфид аммония (NH4)2S осаждает из нейтральных растворов цинк в виде белого аморфного сульфида цинка:

ZnCi2 + (NH4)2S = ZnS J + 2NH4C1, Zn2+ + S2— = ZnS|.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли цинка добавляют 2 капли раствора сульфида ам­мония.

2.   Едкие щелочи из раствора солей цинка выделяют
белый студенистый осадок гидроксида цинка:

ZnCl2 -f 2КОН = Zn(OH)2J + 2КС1, Zna+ + 20H* = Zn(OH)a|.

Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и поэтому растворяется в разбавленных кислотах и в избытке раствора щелочи:

Zn(OH)2 + 2КОН = 2НаО + 2K2Zn02.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли цинка добавляют сначала. 1 каплю раствора щело­чи, а затем его избыток. Наблюдают выпадение и по­следующее растворение осадка.

3.   Красная кровяная соль Ks[Fe(CN)6] (гексаци-
ано-(Ш)феррат калия) с солями цинка дает коричнева-
то-желтый осадок гексациано-(Ш)феррата цинка:

3ZnCl2 + 2K3[Fe(CN)e] = Zn3[Fe(CN)e]2J + 6КС1, 3Zn2+ + 2[Fe(CN),]«- = Zn8[Fe(CN)e]2j.

Осадок растворяется в соляной кислоте и растворе ам­миака.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли цинка прибавляют 2 капли раствора красной кровя­ной соли.

4.   Микрокристаллоскопическая реакция. Тетрародано-(П) меркурат аммония (NH4)2[Hg(SCN)4] образует в
нейтральном или слабокислом растворе с ионами цинка бесцветные кристаллы в виде крестов или дендритов
(рис. 18, б).

Если в растворе находилось большое количество минеральной кислоты, а солей цинка небольшое количество, кристаллы выпадают в виде клиньев
(рис. 18, а).

ZnCl2 + (NH4)2[Hg(SCN)4] = Zn[Hg(SCN)4] j + 2NH4C1.

Выполнение реакции. На предметное стекло помещают 1 каплю раствора соли цинка, слегка упари­вают и подкисляют каплей разбавленной уксусной кис­лоты. Сразу прибавляют 1 каплю реактива. Выпавшие кристаллы рассматривают под микроскопом.

5. Реакция сухим
путем. Кусочек фильтровальной бумаги,
смоченный раствором
соли цинка и раствором нитрата кобальта,
при    сжигании    дает                                        а $

золу, окрашенную в зе­леный цвет цинкатом кобальта (зелень Ринмана). При этом происходит реакция:

Zn(N08)2 + Co(N03)2 = CoZn02 + 4N02f + 02f,

Проведению реакции мешают ионы А13+ и Сг3+.

Выполнение реакции. Небольшой кусочек фильтровальной бумаги смочить 1—2 каплями соли цин­ка. Затем смачивают бумажку одной каплей разбавлен­ного раствора Co(N03)2. Дают бумажке высохнуть и сжигают ее в маленькой фарфоровой чашке. Наблюда­ют цвет полученной золы.