Частные реакции катионов третьей группы-2

Автор: | Январь 3, 2011

РЕАКЦИИ КАТИОНА ЖЕЛЕЗА(Ш) Fe3+

1. Сульфид аммония (NH4)2S, прибавленный к раствору соли железа (III), дает черный осадок сульфида железа:

2FeCl3 + 3(NH4)2S = Fe2S3| + 6NH4C1, 2Fe3+ + 3S2— = Fe2S3j.

Этот осадок растворяется в кислотах.

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора хлорида железа FeCU, затем 2 капли раствора сульфида аммония.

2.  Едкие щелочи и аммиак выделяют бурый студенистый осадок гидроксида железа (III):

FeCI3 + 3KOH = Fe(OH)3|-f ЗКС1, Fe3+ + 30H- = Fe(OHy.

Гидроксид железа (III) растворяется в кислотах, но не растворяется в избытке щелочей.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора FeCl3 добавляют 2 капли раствора щелочи.

3.  Роданид калия KSCN дает с раствором соли железа (III) кроваво-красное окрашивание вследствие образования недиссоциированного роданида железа (III):

FeCl3 + 3KSCN ч=± Fe(SCN)3 + ЗКС1,
Fe»+ + 3SCN-                      Fe(SCN)3.

 

Приведенное уравнение реакции является упрощен­ным. В Действительности при действии роданида калия на соли железа (III) образуется ряд железороданистых комплексов.

Реакция обратима, а поэтому для повышения ее чув­ствительности реактив должен быть взят в избытке. Реакцию проводят в слабокислой среде.

Выполнение реакции. В пробирку помещают 1 каплю раствора хлорида железа и 2 капли раствора роданида калия.

4.  Гексациано-(IГ)феррат калия (желтая кровяная
соль) K4{Fe(CN)6] осаждает из нейтральных (или кис-
лых) растворов солей железа (III) берлинскую лазурь —
осадок интенсивного синего цвета:

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)e] = Fe4[Fe(CN)e]3| + 121<СГ, 4Fe*+ + 3[Fe(CN)e]«- = Fe4[Fe(CN)e]3j.

В кислотах осадок заметно не растворяется, щелочи его разлагают. Реакция очень чувствительна и поэтому обычно применяется для определения иона Fe3+ в ана­лизируемых растворах.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора хлорида железа добавляют 1 каплю раствора желтой кровяной соли