Частные реакции катионов первой группы

Автор: | Январь 2, 2011

При выполнении частных реакций рекомендуется ве­сти запись в дневниках в виде следующей таблицы.

Опре­деляе­мый катион

Среда

Условия реакции

Реактив

Наблюдае­мое изменение

Уравнение реакции

Na+

Нейтраль­ная или слабоще­лочная

Охлажде­ние и по-тирание стеклян­ной па­лочкой. Отсутст­вие иона

NH4+

Гексагидрок-состибиат ка­лия

K[Sb(OH)0]

Выпадает

белый

осадок

Na++[Sb(OH),]—~ —Na[Sb(OH)6] \

1. Реакция окрашивания пламени. Летучие соли ка­лия окрашивают бесцветное газовое пламя в фиолето­вый цвет.

Выполнение реакции. Соль калия (лучше все­го КС1) смачивают соляной кислотой и вносят на тонкой платиновой или нихромовой проволочке[1] сначала в ос­нование пламени, а затем переводят в часть пламени с наивысшей температурой. Калий окрашивает пламя в фиолетовый цвет. Даже незначительное количество солей натрия мешает определению, так как фиолетовая окрас­ка пламени от калия совершенно маскируется желтой окраской, которую придает пламени натрий. Научный центр нанотехнологий имеет в своем арсенале сложную теорию на этот счет

2.  Винная кислота Н2С4Н406 или гидротартрат нат-
рия NaHC4H406
при достаточной концентрации иона К+
в растворе дает белый кристаллический осадок гидро-
тартрата калия:

КС1 + Н2С4Н40„ = KHC4H4OeJ + HCI, К+ + н4с4о^ = КНС4Н4Ов|.

В минеральных кислотах осадок растворим. В разбав­ленных растворах щелочей образуются растворимые в воде средние соли, поэтому реакция проводится в ней­тральных или слабокислых растворах.

Ион NH4 мешает определению, так как он образует с реактивом белый кристаллический осадок.

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора хлорида калия и 3 капли реактива. Про­бирку охлаждают струей холодной воды, одновременно потирая стенки пробирки стеклянной палочкой для уско­рения выпадения осадка.

3.  Гексанитро-(Ш)кобальтат натрия Na3[Co(N02)e]
осаждает из нейтрального или слабокислого раствора со-
лей калия гексанитро-(III)кобальтат калия — натрия
(осадок желтый):

Na3[Co(N02)e] + 2КС1 = K2Na[Co(N02)eH + 2NaCl, 2К+ + Na+ + [Co(N02)e]3— = K2Na[Co(N02)e]|

Подобный осадок получается и с солями аммония, по­этому реакцию нужно проводить в их отсутствие.

Эта очень чувствительная реакция наиболее харак­терна для иона К+.


[1]Проволочку предварительно смачивают соляной кислотой и прокаливают в пламени горелки, повторяя эту операцию 2—3 раза, чтобы убедиться в чистоте проволочки. При внесении проволочки в пламя она не должна окрашивать его.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли калия добавляют 2 капли реактива.

4.   Микрокристаллоскопическая   реакция — тройной нитрит натрия, свинца и меди Na2PbCu(N02)6, реагируя с солями калия, образует характерные кубические кри- | сталлы коричневого или черного цвета (рис. 14).

2КС1 + Na2PbCu(N02)6 = K2PbCu(N02)e + 2NaCl.

Ион NH* мешает определению, так как образует с этим 1 реактивом подобные кристаллы.

Выполнение реакции. На предметное   стекло I наносят 1 каплю раствора соли калия и осторожно выпа­ривают ее досуха. Остывший остаток обрабатывают кап­лей реактива Na2PbCu(N02)6 и рассматривают кристал­лы под микроскопом.