Частные реакции катионов четвертой группы

Автор: | Январь 3, 2011

РЕАКЦИИ КАТИОНА РТУТИ(Н) Hg2+

1. Сероводород H2S осаждает из растворов солей ртути (II) черный осадок сульфида ртути:

Hg(N03)2 + H2S = HgS J + 2HN03, + S2— = HgSj.

Осадок нерастворим в кислотах, даже в концентриро­ванной азотной кислоте, и растворим только в «царской водке» (смесь концентрированных HN03 и НС1).

Выполнение реакции. В пробирку помещают 5 капель раствора соли ртути (II), подкисляют раствор каплей соляной кислоты НС1 и пропускают через него сероводород.

2.  Едкие щелочи осаждают из растворов солей ртути (II) желтый осадок оксида ртути:

Hg(N03)2 + 2КОН = HgOj + НаО -f- 2KN03, Hg2+ + ЗОН» = HgOj + H20.

Осадок легко растворим в кислотах. Выполнение  реакции.   К 2 каплям раствора соли ртути (II) добавляют 2 капли раствора щелочи.

3.  Йодид калия KJ с солями ртути (II) дает красный
осадок йодида ртути:

Hg(N03)2 + 2KI = HgL,} + 2KN03, Hg2+ + 2I- = HgI2{.

Осадок растворяется в избытке реактива с образова­нием бесцветной комплексной соли:

Hgl2 + 2KI=K2[HgI4].

Реакция часто используется для обнаружения ионов Hg2+, хотя ионы Си2+ мешают определению.

Выделение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата ртути Hg(N03)2, добавляют к нему сначала 2 капли раствора йодида калия, а затем избыток его. Наблюдают выпадение и последующее рас­творение осадка.

4.  Хлорид олова (II) SnCl2 восстанавливает соли
ртути (II) до нерастворимого хлорида ртути (I) белого цвета (каломель):

2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2| -f SnCl4,

2Hg2+ + Sn2+ + 2C1- = Hg2Cl2! + Sn«+.

Если реактив брать в избытке, происходит дальнейшее восстановление ртути до металлической:

Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg| + SnCl4, Hg2C!2 + Sn2+ = 2Hg| + Sn4+ + 2CI-.

Этой реакцией пользуются для обнаружения ртути.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли ртути (II) добавляют сначала 1—2 капли, а затем избыток раствора хлорида олова (II).