Частные реакции катионов четвертой группы-2

Автор: | Январь 3, 2011

РЕАКЦИИ КАТИОНА Sn2+

1. Сероводород H2S выделяет из слабокислого раствора соли олова (II) осадок сернистого олова бурого цвета:

SnCI2 + H2S = SnS| + 2НС1, Sn*+ + S2— = SnS|.

Осадок нерастворим в разбавленной соляной кислоте, в растворах аммиака, карбоната аммония, а также в бесцветном растворе сульфида аммония, но легко раство­рим в концентрированной соляной кислоте и в растворе полисульфида аммония, образуя с ним тиостаннат ам­мония:

SnS + (NH4)2S2 = (NH4)2SnS3.

В процессе растворения Sn (II) окисляется до Sn (IV), сульфид которого, обладая кислотными свойст­вами, растворяется в сернистых щелочах (растворы сульфидов щелочных металлов).

Выполнение реакции. В пробирку помещают 5 капель раствора хлорида олова (II) и пропускают се­роводород. Полученный осадок растворяют в полисуль­фиде аммония.

2.  Едкие щелочи с ионами Sn (II) дают белый студе-
нистый осадок гидроксида олова Sn(OH)2:

SnCI2 + 2NaOH = Sn(OH)2 J + 2NaCI,

Sn2+ + 20H» = Sn(OH)2|.

Этот осадок легко растворяется в избытке реактива с образованием станнита щелочного металла:

Sn(OH)2 + NaOH = Na2Sn02 + Н20.

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора хлорида олова (II), добавляют сначала 2 капли раствора щелочи, а затем избыток. Наблюдает­ся выпадение осадка и последующее его растворение.

3.  Хлорид ртути (II) HgCI2 (сулема) с растворами
солей олова (II) дает осадок однохлористой ртути (кало-
мель).: ■                                                                        1

SnCl2 + 2HgCl2 = Hg2Cy + SnCl4,

Sn2+ + 2Hg2+ + 2C1- = Hg2C!2j + Sn4+.5

Но если хлорид олова находится в избытке, то однохло-ристая ртуть восстанавливается до металлической:

Hg2Cl2 + Sn2+ — Sn*+ + 2С1- + 2Hgj.

Реакция характерна для катионов Sn2+.

Выполнение реакции. К небольшому количест­ву раствора хлорида олова (II) добавляют равный объем раствора сулемы.