Реакция нитрит-иона

Автор: | Январь 3, 2011

Ион N02 является анионом азотистой кислоты HN02. Азотистая кислота нестойкая и слабая кислота. Нитриты устойчивее азотистой кислоты. Все они хорошо раствори­мы в воде. Менее других растворим нитрит серебра, но он легко растворяется при нагревании.

 

1.  Разбавленная серная кислота разлагает все нитри-
ты на холоду с выделением бурого газа — диоксида
азота:

NaN02 -f- H2S04 = NaHS04 + HN02,

2HN02 = N02f   +   NOf + H20.

диоксид            оксид

азота            азота

(бурый газ)    (бесцветный газ)

2NO + 02 = 2N02. (из воздуха)

Концентрированная серная кислота реагирует точно так же, как и разбавленная, но только более энергично. Даже небольшое нагревание усиливает разложение азо­тистой кислоты.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрита натрия NaN02 добавляют 2 капли разбавленной серной кислоты. Выделяющийся бурый газ удобнее на­блюдать на фоне белой бумаги.

2.  Соли железа (II) восстанавливают нитриты в сла-
бокислом растворе до оксида азота (II).

2FeS04 + 2KN02 + 2H2S04 = Fe2(S04)3 + 2NOf + K2S04 + 2H20.

Оксид азота NO образует с FeS04 непрочное комплекс­ное соединение бурого цвета:

FeS04 + NO ■<—* [Fe(NO)]S04.

Выполнение реакции.  В пробирку помещают

2  капли свежеприготовленного насыщенного раствора сульфата железа (II) FeS04, подкисляют 1 каплей раз­бавленной серной кислоты и затем осторожно, по стенке пробирки, приливают раствор нитрита так, чтобы жид­кость не смешивалась. В месте соприкосновения обеих жидкостей появляется темно-бурое окрашивание.

3. Реактив Грисса —Лунге (см. стр. 271) при наличии малых количеств нитритов окрашивает раствор в крас­ный цвет, при большом содержании нитрита образуется красный осадок. Реакция очень чувствительна и может быть использована для открытия нитритов в питьевой воде.

Выполнение реакции.  В пробирку помещают

3  капли дистиллированной воды, добавляют 1 каплю раствора нитрита натрия, затем прибавляют 1—2 капли реактива Грисса — Лунге и наблюдают появление крас­ного осадка.