Реакции сульфит-иона

Автор: | Январь 3, 2011

Сульфит-ион — анион сернистой кислоты H2S03. Серни­стая кислота является нестойкой кислотой и в растворе частично разлагается на S02 и воду. В водных раство­рах сульфиты постепенно окисляются в сульфаты.

1. Хлорид бария ВаС12 из нейтральных растворов сульфитов выделяет белый осадок сульфита бария:

ВаС12 + Na2S03 = BaS03j + 2NaCl, Ba2+ + S0!- = BaS03J.

 

Осадок растворим в разбавленных соляной и азотной кислотах.

Выполнение реакции. К 4 каплям раствора сульфита натрия добавляют 4 капли раствора хлорида бария. Разделив раствор с осадком на две части, на­блюдают растворение осадка в разбавленных кислотах (азотной и соляной). Если осадок не полностью раство­ряется в кислотах, то это объясняется наличием в осад­ке сульфата бария, так как большей частью продажный сульфит содержит примесь сульфата.

2.  Нитрат серебра AgN03 выделяет из нейтральных
растворов сульфитов белый кристаллический осадок
сульфита серебра:

Na2S03 + 2AgN03 = Ag2S03J + 2NaN03, S02— + 2Ag+ = Ag2S03i.

Осадок растворим в разбавленной азотной кислоте и в аммиаке. В избытке раствора сульфита щелочного ме­талла он растворяется с образованием комплексной соли:

Ag2S03 + Na2S03 = 2Na[Ag(S03)].

При нагревании раствора этой соли выделяется серебро в виде серого металла:

2Naf Ag(S03)] = 2Ag| + Na2S04 + S02f.

Выполнение реакции. В пробирку помещают 5 капель раствора сульфита натрия и добавляют 6 ка­пель раствора нитрата серебра. Раствор с осадком де­лят на три части и наблюдают растворение осадка в разбавленной азотной кислоте, в аммиаке и в избытке сульфита натрия. Раствор, полученный при растворении осадка в избытке сульфита натрия, нагревают на кипя­щей водяной бане несколько минут и наблюдают выде­ление из раствора металлического серебра.

3.  Раствор йода Ь при действии на сернистую кислоту или подкисленные растворы сульфитов обесцвечивается:

H2SO, -f Ia + Н20 = 2HI + H2S04

или

Na2S03 + 2НС1 + I2 + H20 = 2HI + H2S04 + 2NaCl.

Реакцию следует проводить в слабокислой среде, так как в щелочном растворе йод обесцвечивается и в отсут­ствие сульфитов. Реакция очень чувствительная.

Выполнение реакции. КЗ каплям водного раствора йода добавляют 1 каплю разбавленной НС1 и по одной капле при помешивании раствор сульфита нат­рия. Наблюдают постепенное обесцвечивание раствора йода.

4.  Нитропрусид натрия Na2[Fe(CN)5NO] окрашивает
нейтральные растворы сульфитов в розово-красный цвет.
При действии избытка сульфата цинка окраска становится ярко-красной. Чувствительность реакции повысится, если добавить немного желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6], причем образуется красный осадок. Хи­мизм этой реакции точно не установлен.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора сульфита натрия добавляют 1 каплю раствора нитропру-сида натрия и 3 капли сульфата цинка. Наблюдают ок­рашивание раствора. Затем добавляют 1 каплю разбав­ленного раствора K4[Fe(CN)6] и наблюдают выпадение осадка.