Особенности анализа анионов

Автор: | Январь 3, 2011

Методика качественного анализа анионов отличается от методики анализа катионов. В основе деления анионов на аналитические группы лежит различная растворимость бариевых и серебряных солей. Возможны различные варианты деления анионов на группы. В настоящем учебнике предлагается наиболее распространенное деление анионов на три аналитические группы.

 

Первая группа: фосфат-ион Р04~, сульфит-ион SOf», карбонат-ион СОз», сульфат-ион S04~. Эти ионы образуют с ионами Ва2+ труднорастворимые в воде соли. Групповым реактивом является ВаСЬ в нейтральной или слабощелочной среде.

Вторая группа: хлорид-ион С1~, бромид-ион Вг~, йодид-ион \~ и сульфид-ион S2~~. Эти ионы образуют с ионами Ag+ труднорастворимые в воде и нерастворимые в разбавленной азотной кислоте соли. Групповым реактивом является AgN03 в присутствии разбавленной азотной кислоты.

Третья группа: нитрат-ион N03, нитрит-ион NO2. Серебряные и бариевые соли этих анионов хорошо растворимы в воде. Группового реактива нет.

Общепринятого систематического хода анализа не’ имеется. В отличие от анализа катионов при анализе анионов наиболее целесообразно непосредственное обнаружение отдельных анионов без предварительного разделения. Возможность этого обусловлена тем, что анионы большей частью не мешают открытию друг друга. В соответствии с этим групповые реактивы применяются не для разделения групп, а для их обнаружения.

При выполнении частных реакций на анионы необходимо иметь в виду, что внешний вид осадков многих анионов, полученных с бариевыми или серебряными солями, одинаков. Поэтому особое внимание следует уделить наблюдению над характером и степенью растворимости осадка в кислотах или других реактивах. Растворимым в данной кислоте мы считаем такой осадок, который, будучи полученным из 2—3 капель раствора, растворяется при добавлении нескольких капель разбавленной кислоты (примерно 2 н.) или без остатка или с очень незначительным остатком. Но если при добавлении примерно 10 капель кислоты (или другого реактива) • растворение не наступает или не происходит заметного просветления раствора, то осадок считается не растворимым.

Для записи частных реакций на анионы мы предлагаем несколько измененную форму:

Опре­деляе­мый анион

Среда

Реактив

Наблюдае­мые изменения

Свойства осадка

Уравнение реакции

со§-

Нейтральная или слабо­щелочная

Хлорид бария ВаС12

Выпаде­ние бело­го осадка

Осадок лег­ко растворим

в кислотах с выделением

газа

СО|- + Ва2+—* —>-ВаС03 ВаС03+ +2НС1-Ч-—>ВаС124-

+со2о