Константа диссоциации слабых электролитов

Автор: | Декабрь 22, 2010

Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют только частично, поэтому в растворе устанавливается динамическое равновесие между молекулами и ионами. Следовательно, к процессу диссоциации слабого электролита мы можем применить законы химического равновесия. Например, для диссоциации уксусной кислоты

СН3СООН        СН3СОО- + Н+

в соответствии с уравнением (4) (см. стр. 10) мы можем написать выражение константы равновесия:

[СНзСОСГ] [Н+] л —   [СНдСООН]   •

Константа равновесия для диссоциации слабых электролитов носит название константы диссоциации.

В применении к диссоциации любого слабого электролита

К„Ат ч=± пК+ + шА~

константа диссоциации Лдисс определяется выражением:

[К+]* [А~]т Адисс —    [КпЛт]    .

где [К+] — концентрация катиона; [А-] — концентрация аниона; [К«Ат] — концентрация недиесоциирован-ных молекул.

Установлено, что константа диссоциации для слабых электролитов не меняется с изменением концентрации раствора и является постоянной величиной при постоянной температуре.

Она характеризует способность данногоэлектролита распадаться на ионы; -чем выше К, тем больше степень диссоциации данного электролита