Ионно-молекулярные реакции

Автор: | Декабрь 22, 2010

В водных растворах электролитов реакции идут не между молекулами, а между ионами. Поэтому удобнее записывать уравнения реакции в ионном виде. Возьмем в качестве примера реакцию нейтрализации

NaOH + HCl = NaCl + Н20.
NaOH и HCl, являясь сильными электролитами, существуют в растворе в виде ионов, поэтому мы можем переписать это уравнение в таком виде:
Na+ + ОН» + Н+ + СГ = Na+ + СГ + Н20.
Вода является очень слабым электролитом и находится в виде молекул. Так как ионы Na+ и С1- остаются неизмененными, их можно выключить из уравнения и тогда получится запись уравнения в ионной форме: н+ + он- = Н20.

Другой пример реакции нейтрализации:
СН3СООН + NaOH = CH3COONa + Н20.
Сильные электролиты здесь гидроксид натрия и образующаяся соль, а слабые — уксусная кислота и вода, поэтому мы можем написать:
СН3СООН + Na+ + ОН» = СН3СОО~ + Na+ + НаО.
Здесь не претерпевают изменений только ионы натрия, поэтому в окончательной форме ионное уравнение будет иметь вид:
СН3СООН + ОН» = СН3СОО» + нао.
При действии на раствор соли серебра хлоридом натрия происходит образование труднорастворимой соли хлорида серебра, которая выпадает в осадок
AgN03 + NaCl = AgCll + NaN03.
Запишем сильные электролиты в ионной форме, а вещество, находящееся в осадке, в молекулярной:
Ag+ + NO|T + Na+ + СГ .-= AgCl + Na+ + NOi».

Ионы Na+ и N07 не претерпевают изменений, поэтому ионное уравнение данной реакции в окончательной форме будет иметь вид:
Ag+ + ci- = AgClJ. 22
Напишем уравнение реакции действия соляной кислоты на карбонат натрия
NaaC03 + 2НС1 = 2NaCl + Н20 + C02f. В ионной форме:
2H+ + CO|- = H20 + C02f.

Следовательно, при составлении ионных уравнений не претерпевающие изменений ионы в уравнение не в к л ю ч а ю т с я. Формулы слабых электролитов, труднорастворимых веществ, выпадающих в осадок, и веществ, выделяющихся в газообразном состоянии, пишут в виде молекул.
Ионными уравнениями можно выражать любые реакции, проходящие в растворах между электролитами.