Диссоциация солей, кислот и оснований

Автор: | Декабрь 22, 2010

Ионы, образующиеся при диссоциации разных электролитов, различны. Диссоциация кислот идет с образованием катиона водорода и анионов кислотного остатка:

НСl<=> Н+ + Сl-.

H2S04 <=>2H+ + SOI

Кислотные остатки могут быть различными, а ион водорода образуется при диссоциации всех кислот. Следовательно, кислотами называются соединения, дающие в растворе ионы водорода и кислотного остатка. Все общие свойства кислот объясняются образованием в растворе любой кислоты гидратированных ионов водорода,

Для многоосновных кислот характерна ступенчатая диссоциация:

H2S04 <=>H+ + HSO4
HS04 <=>H+ + HSO42-

При диссоциации оснований образуются катионы металла и общие для всех оснований анионы гидраксила ОН-:
K0H<=>K+ + OH
Са(ОН)2 <=>Са2 + 2OH.

Таким образом, основания можно определить как соединения, дающие в водном растворе ионы гидроксила. Следовательно, носителем всех общих свойств оснований является ион гидроксила.
Основания многовалентных металлов подвергаются ступенчатой диссоциации. Например:

Fe(OH)2 <=>(FeOH)+ + OH
(FeOH)+ <=>Fe2+ OH

Существуют гидроксиды, обладающие а м ф о т е р-н ы м и свойствами, т. е. способные проявлять свойства кислоты и основания. Объясняется это тем, что диссоциация таких молекул может происходить как по типу кислоты, так и по типу основания.

Н+ + МеO<=> МеОН <=> Ме+ + OH

где МеОН — условное обозначение амфотерного электролита. Между всеми продуктами диссоциации устанавливается сложное равновесие.
Соли при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

NaN03 <=> Na+ + N03
К3Р04 <=>3K+ + PO43-
СаСl2 т<=> Са2+ + 2Сl

Ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет, поэтому соли не обладают общими свойствами.
При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла и сложные ионы кислотного остатка, которые в свою очередь подвергаются диссоциации с образованием ионов Н+:

NaHS03 <=>Na+ + HSO3

HS03«<=>H+ + SO32-

При диссоциации основных солей образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксильной группы. Эти сложные ионы также подвергаются диссоциации:

ZnOHCl<=>(ZnOH)++Сl-.

(ZnOH)+<=>Zn2+ + OH