Действие одноименного иона

Автор: | Декабрь 22, 2010

Степень диссоциации слабых электролитов можно искусственно понижать. Например, при диссоциации уксусной кислоты устанавливается равновесие:
СН3СООН <=>СН3СОСl + Н+.
Согласно принципу Ле-Шателье, мы можем сместить равновесие в нужную нам сторону. Если в раствор добавить ацетат натрия CH3COONa, то, являясь сильным электролитом, эта соль дает большое количество ионов СНзСОО- и величина [СНзСОО-] заметно увеличивается.

 Равновесие при этом сместится влево и степень диссоциации кислоты уменьшится, кислотность среды [Н+] заметно понижается.

Константа диссоциации
[СН3СОО-] [Н+1 Адисс —    [СН3СООН]

при этом остается постоянной, несмотря на увеличение [СНзСОО-], так как уменьшается [Н+].

Подобным же образом можно понизить степень диссоциации раствора аммиака.

Если к раствору прибавить какую-либо аммонийную соль, например, хлорид аммония NH4CI, то резко повысится концентрация ионов аммония [NH»!i] и равновесие диссоциации
NH4OH -r-> NH4 + ОН-
сместится влево. Заметно понизится концентрация гид-роксильных ионов [ОН-], т. е. уменьшится щелочность раствора.

Таким образом, чтобы понизить степень диссоциации слабого электролита, необходимо добавить в раствор другой сильный электролит с одноименным ионом.

Возможность сильного уменьшения концентрации ионов Н+ и ОН- действием электролита с одноименным ионом широко используется в аналитической химии.