Электролитическая диссоциация


Действие одноименного иона

Степень диссоциации слабых электролитов можно искусственно понижать. Например, при диссоциации уксусной кислоты устанавливается равновесие:СН3СООН <=>СН3СОСl— + Н+.Согласно принципу Ле-Шателье, мы можем сместить равновесие в нужную нам сторону. Если в раствор добавить ацетат натрия CH3COONa, то, являясь сильным электролитом, эта соль дает большое количество ионов СНзСОО- и величина [СНзСОО-] заметно увеличивается.

Константа диссоциации слабых электролитов

Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют только частично, поэтому в растворе устанавливается динамическое равновесие между молекулами и ионами. Следовательно, к процессу диссоциации слабого электролита мы можем применить законы химического равновесия. Например, для диссоциации уксусной кислоты


Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Экспериментальным путем установлено, что содержание ионов в воде с течением времени не меняется. Это происходит оттого, что ионы при своем беспорядочном движении сталкиваются и из них могут образовываться молекулы. Следовательно, электролитическая диссоциация есть процесс обратимый. В растворе одновременно происходят два процесса: ионизация молекул на ионы и образование молекул из ионов:

Теория электролитической диссоциации

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают рядом особенностей по сравнению с растворами других веществ. Шведский ученый Ованте Аррениус в 1887 г. предложил теорию ионизации, согласно которой при ‘растворении .кислот, оснований и солей в воде (происходит расщепление молекул на ионы. Сущность теории Аррениус а сводится к следующему..